soal mid sem 1 kelas xi ipa th 2009-2010

1. Jika nomor atom A = 24 maka konfigurasi elektron ion A²⁺ adalah …

2. Bilangan kuantum berikut yang tidak mungkin terjadi untuk kedudukan elektron adalah ...

3. Ion A²⁺ mempunyai konfigurasi 1s² 2s² 2p⁶ maka nilai keempat bilangan kuantum elektron terakhir atom unsur A adalah ...

4. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah . . . . .

5. Ion A⁺³ mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶. harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah . . . .

6. Diantara harga keempat bilangan kuantum dibawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah . . . .

7. Perkembangan teori atom…..

8. Atom A mempunyai elektron valensi dengan bilangan kuantum n = 3, = 2, m = -1, s = +½. Atom A dalam sistim periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut adalah ...

9. Konfigurasi elektron suatu unsur adalah [₁₈Ar] 3d⁵ 4s². Dalam sistim periodik unsur tersebut terletak pada golongan dan periode ...

10. Di antara unsur-unsur berikut ; ; ; ; . Unsur yang terletak pada blok d adalah ...

11. Jumlah orbital yang ditempati elektron dalam atom ₂₄Cr sebanyak ... orbital.

12. Suatu unsur X dengan nomor atom 27 mempunyai jumlah orbital

13. Ion X²⁺ yang mengandung 13 proton dan 14 neutron memiliki konfigurasi electron . . . .

14. konfigurasi electron atom A: [Ar] 3d⁶ 4s². Jumlah electron yang tidak berpasangan pada atom A adalah . . . .

15. Dalam atom X dengan nomor atom 28 terdapat electron yang tidak berpasangan sebanyak . . . .

16. Di antara senyawa-senyawa berikut H₂O, HCl, CH₄, NH₃, dan HCN, senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah ...

17. Nomor atom A = 7 dan B = 17 maka bentuk molekul AB₃ adalah ...

18. Ikatan van der waals yang paling kuat terjadi antar molekul berikut ...

19. Suatu senyawa yang terbentuk dari unsur X (nomor atom = 16) dengan Y (nom3r atom = 9) yang mengikuti kaidah oktet mempunyai rumus molekul ...

20. Ke dalam tabung reaksi dicampurkan larutan NH₄Cl dan kristal Ba(OH)₂ 8H₂O. Kemudian campuran diaduk, setelah tercampur ternyata campuran menjadi lebih dingin dari semula. Hal ini menunjukkan bahwa reaksi tersebut berlangsung ….

21. Jika diketahui ∆H_C C₃H₆ = a kj/mol; ∆H_f CO₂ = b kj/mol dan ∆H_f H₂O = c kj/mol maka ∆H_f C₃H₆ dalam kj/mol adalah ...

22. Jika diketahui data energi ikat rata-rata dari H – H; Cl – Cl; H – Cl berturut-turut sama dengan 104 kkal/mol; 58 kkal/mol; 103 kkal/mol maka kalor yang diperlukan mengurai 292 gram HCl (A_r H=1, Cl=35,5) menjadi unsur-unsurnya adalah ...

23. Jika diketahui

2Fe + O₂ → 2FeO ∆H = - 544 kj 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ ∆H = - 1648 kj

Fe₃O₄ → 3Fe + 2O₂ ∆H = + 1118 kj maka ∆H reaksi FeO + Fe₂O₃ → Fe₃O₄ adalah ...

24. Dalam suatu reaksi dibebaskan 4,2 kj, energi tersebut digunakan untuk memanaskan 100 gram air (Kalor jenis air = 4,2 j/g ⁰C) maka kenaikan suhu yang terjadi adalah ...

25. Pernyataan yang benar untuk reaksi 2CO_(g) + O_2(g) → 2CO_2(g) ∆H = x kj adalah ...

26. Reaksi 3 gram magnesium (A_r Mg = 24) dengan gas nitrogen N₂ (A_r = 14) menghasilkan Mg₃N₂ dan dengan melepas 28 kj maka ∆H_f Mg₃N₂ sama dengan ... kj/mol.

27. Dalam proses fotosintesis, tumbuh-tumbuhan membuat gula menurut reaksi berikut:

Di dalam tubuh manusia, pembakaran gula membebaskan energi yang kita perlukan. Pada pembakaran 45 gram glukosa (M_r =180) dihasilkan ….

28. Larutan NaOH dan HCl dengan konsentrasi masing-masing 2.0 M, mula-mula suhunya 15^oC. Bila 100 mL larutan NaOH ditambahkan pada 100 mL larutan HCl, maka suhu campuran itu naik menjadi 28^oC. Jika masing-masing 200 mL larutan dicampurkan, maka kenaikan suhu

28. Perubahan entalpi pembakaran gas CH₄ (A_r C=12, H=1) adalah – 80 kj/mol maka perubahan pada pembakaran 40 gram gas tersebut adalah ... kj.

29. Diketahui :

DH pembentukan etana = -84 kJ

DH pembentukan etanol = -277,2 kJ/mol

DH pembakaran karbon = -399 kJ/mol

Kalor reaksi pada penguapan 1 mol air sebesar ….

30. Diketahui :

Pada proses perubahan es menjadi uap air terjadi perubahan entalpi sebesar ….

31. Larutan amonium klorida dapat dibuat dengan dua cara sebagai berikut :

I.

II.

Menurut hukum Hess ….

32. Jika proses penguraian NH₃ menjadi atom-atomnya memerlukan energi 324 kkal/mol maka energi ikat rata-rata N– H adalah ... kkal/mol.

ESAI

1. Suatu atom mempunyai nomer atom 24 dan nomer massa 47. Tentukan : Konfigurasi elektronnya, Bilangan kwantum elektro terakhir, Jumlah sub kulit, orbital yang di tempati electron, Jumlah electron tunggal, Letak unsure dalam siste periodic (gologan dan periode)
2. Nomer atom A dan B berturut turut 15 dan 17 : gambarkan struktur lewis molekul senyawa yang terjadi, gambarkan bentuk geometri molekul nya
3. Jika 50 ml larutan HCl 0,1 M degan suhu 27 oC dan 50 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M dengan suhu 28 oC di reaksikan dalam calorimeter dengan kapasitas kalor 120 j/oC. Setelah reaksi suhu calorimeter dan larutan menjadi 30 oC. Tentukan: kalor rekasi, ∆Hn, Persamaan thermokimianya